43458024-Laporan-Praktikum-Ki1101-Kimia-Dasar-Ia.docx

Please download to get full document.

View again

of 14
29 views
PDF
All materials on our website are shared by users. If you have any questions about copyright issues, please report us to resolve them. We are always happy to assist you.
Document Description
LAPORAN PRAKTIKUM KI1101 KIMIA DASAR IA MODUL III TERMOKIMIA Nama: Indah Nurina Fitri Hapsari NIM: 16010275 Nama asisten: Nina Amelia (13008053) Tanggal percobaan: 25 Oktober 2010 Tanggal pengumpulan: 1 November 2010 LABORATORIUM KIMIA DASAR PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG 2010 I Tujuan Percobaan 1. Menentukan tetapan kalorimeter (k) melalui perbedaan kalor yang diserap dan diterima 2. 3. 4. 5. oleh air saat pencampuran air denga
Document Share
Document Tags
Document Transcript
  LAPORAN PRAKTIKUM KI1101 KIMIA DASAR IAMODUL IIITERMOKIMIA Nama: Indah Nurina Fitri HapsariNIM: 1010! #Nama asist$n: Nina Am$%ia &1'00(0#')Tan**a% p$r+,-aan: !# O.t,-$r !010Tan**a% p$n*umpu%an: 1 N,/$m-$r !010LAORATORIUM KIMIA DASAR PRORAM STUDI KIMIAFAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENETAHUAN ALAMINSTITUT TEKNOLOI ANDUN!010  I Tu2uan P$r+,-aan 1.Menentukan tetapan kalorimeter (k) melalui perbedaan kalor yang diserap dan diterima oleh air saat pencampuran air dengan temperatur berbeda.2.Menentukan kalor reaksi Zn (s)  + CuSO  (a!) .Menentukan kalor pelarutan etanol dalam air .Menentukan kalor penetralan #$   dah $Cl%.Menentukan kalor penetralan #aO$ dan C$ COO$ II T$,ri Dasar &ermokimia adalah bagian dari termodinamika yang mempela'ari perpindahan dan perubahan energi pada suatu reaksi. $ukum termodinamika  menyatakan baha energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan tetapi dapat berubah dari bentuk satu ke bentuk yang lain. *egitu 'uga dalam sebuah reaksi kimia sesuai dengan hukum termodinamika perubahan energi dalam dari suatu sistem termodinamika tertutup sama dengan total dari 'umlah energi kalor yang disuplai ke dalam sistem dan ker'a yang dilakukan terhadap sistem. ,eaksi kimia meliputi pelepasan dan penggabungan ikatan kimia. -ada hampir semua reaksi ketika ikatan terbentuk energi kimia sistem akan berkurang. barat dua buah benda yang saling tarik menarik kemudian didekatkan maka potensial energinya akan berkurang. alam reaksi kimia potensial energi disebut dengan energi kimia. Saat ter'adi pembentukan ikatan sebagian energi kimia berubah men'adi energi kinetik. /nergi kinetik menyebabkan temperatur meningkat. 0ika reaksi ter'adi pada sistem yang tidak terisolasi maka panas akan dilepas ke lingkungan. ,eaksi yang melepaskan panas ke lingkungan disebut reaksi $.s,t$rmi.  . ,eactant -roduct + heatSebaliknya reaksi pelepasan ikatan membutuhkan energi untuk memisahkan ikatan yang saling tarik menarik. ,eaksi yang membutuhkan energi disebut reaksi $nd,t$rmi.  . 0ika reaksiter'adi pada sistem yang tidak terisolasi maka temperatur lingkungan akan menurun seiring dengan mengalirnya panas ke sistem. ,eactant + energy -roductuat lemahnya sebuah ikatan dapat ditentukan melalui banyaknya energi yang dibutuhkan untuk melepas ikatan tersebut.  0umlah panas yang dilepas atau yang diserap dalam sebuah reaksi kimia disebut panas reaksi. -anas reaksi dapat diukur melalui perubahan temperatur yang dapat diukur menggunakan alat yang disebut kalorimeter. alorimeter biasa digunakan apabila pada saat reaksi olume atau tekanan dalam keadaan konstan. ,eaksi pada olume konstan dapat dilakukan dalam container tertutup yang rigid. Sedangkan reaksi dengan tekanan konstan dapat diperoleh pada reaksi dalam container terbuka.-ada umumnya pada sebuah reaksi ter'adi pertukaran panas antara kalorimeter dan isinya. sehingga kita perlu menentukan kalor yang diserap oleh kalorimeter. 0umlah kalor yang diserap oleh kalorimeter untuk menaikkan temperaturnya sebesar 1 dera'at disebut sebagai tetapan kalorimeter. Salah satu cara untuk menentukan tetapan kalorimeter adalah mencampurkan se'umlah air dingin (massa m 1  suhu & 1 ) dengan se'umlah air hangat (massa m 2  suhu & 2 ) di dalam kalorimeter yang akan ditentukan tetapannya. -erbedaan temperatur air yang dicampurkan harus diatur agar tidak lebih dari 13 dera'at. 0ika kalorimeter tidak menyerap kalor dari campuran ini kalor yang diberikan air panas harus sama dengan kalor yang diserap air dingin. &etapi apabila terdapat perbedaan antara kalor yang diserap air dingindan dilepaskan oleh air panas maka perbedaan kalor itulah yang diserap oleh kalorimeter. $arga tetapan kalorimeter diperoleh dengan membagi 'umlah kalor yang diserap kalorimeter dengan perubahan temperatur pada kalorimeter. III 3ara K$r2aP$r+,-aan I P$n$ntuan t$tapan .a%,rim$t$r Sebanyak 2% cm air dimasukkan ke dalam kalorimeter. emudian temperatur dicatat. 2% cm air yang lain dipanaskan di gelas kimia menggunakan bunsen burner hingga ± 10 °  di atas temperatur kamar. Setelah itu air yang telah dipanaskan dimasukkan ke dalam kalorimeter dan diaduk. alorimeter ditutup rapat. &emperatur dicatat selama 13 menit selang satu menit. $asil dinyatakan dalam gra4ik selang aktu 5s temperatur. P$r+,-aan IIP$n$ntuan .a%,r r$a.si 4n &s)  5 3uSO 6 &a7)  Sebanyak %3 cm  larutan 1M CuSO   dimasukkan ke dalam kalorimeter. emudian temperatur dicatat selama 2 menit selang aktu 6 menit. *ubuk Zn ditimbang hingga 7 13 gram dan dimasukkan ke dalam kalorimeter. &emperatur dicatat selama 13 menit selang 1 menit setelah pencampuran. $asil dinyatakan dalam gra4ik selang aktu 5s temperatur. P$r+,-aan IIIP$n$ntuan .a%,r p$%arutan $tan,% da%am air Sebanyak 18 cm  air dimasukkan ke dalam kalorimeter menggunakan buret. &emperatur air dalam kalorimeter dicatat selama 2 menit selang 6 menit. 29 cm  etanol dimasukkan ke dalam buret lain dan dicatat temperaturnya. /tanol dimasukkan ke dalam kalorimeter dan dikocok. &emperatur dicatat selama  menit dengan selang aktu 6 menit. $asil dinyatakan dalam gra4ik selang aktu 5s temperatur. -ercobaan dilakukan dengan berbagai  perbandingan olum. #o5olume (cm )Molair:moletanol;ir/tanol1.18329322.2<319 % . =31%8. =311=13%. =3%823=.%38 3 P$r+,-aan I8P$n$ntuan .a%,r p$n$tra%an H3% dan NaOH Sebanyak 2%cm  $Cl 2 M dimasukkan ke dalam kalorimeter. edudukan temperatur dicatat. 2% cm  #aO$ 23% M diatur agar bertemperatur sama dengan $Cl. emudian #aO$ dituang ke dalam kalorimeter. Campuran dikocok dan temperatur campuran dicatat selama % menit selang 2 menit. $asil dibuat dalam bentuk gra4ik temperatur 5s selang aktu. P$r+,-aan 8P$n$ntuan .a%,r p$n$tra%an H3% dan NH 6 OH  Sebanyak 2%cm  $Cl 2 M dimasukkan ke dalam kalorimeter. edudukan temperatur dicatat. 2% cm  #$  O$ 23% M diatur agar bertemperatur sama dengan $Cl. emudian  #$  O$ dituang ke dalam kalorimeter. Campuran dikocok dan temperatur campuran dicatat selama % menit selang 2 menit. $asil dibuat dalam bentuk gra4ik temperatur 5s selang aktu. P$r+,-aan 8I
We Need Your Support
Thank you for visiting our website and your interest in our free products and services. We are nonprofit website to share and download documents. To the running of this website, we need your help to support us.

Thanks to everyone for your continued support.

No, Thanks